Задачи и упражнения для самостоятельного решения. 5.1. При окислении NH3 на платиновом катализаторе было получено в течение суток 1440 кг HNO3

5.1. При окислении NH₃ на платиновом катализаторе было получено в течение суток 1440 кг HNO₃. Для окисления было использовано 0, 064 кг катализатора. Рассчитать активность катализатора. (Ответ: 937, 5 кг/(м³∙ час)).

5.2. Зависит ли значение энергии активации реакции в случае гетерогенного катализа от площади поверхности катализатора и от его структуры?

5.3. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 298 К, если энергию активации ее уменьшить на 4 кДж/моль? (Ответ: в 5 раз).

5.4. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 К до 300 К скорость ее увеличится в 2 раза? (Ответ: 49, 9 кДж/моль).

5.5. Каково значение энергии активации реакции, скорость которой при 300 К в 10 раз больше, чем при 280 К? (Ответ: 80, 3 кДж/моль).

5.6. За 12 ч было синтезировано 45 000 кг NH₃. Объем использованного катализатора 1, 2 м³. Определить производительность катализатора.

(Ответ: 3125 кг/(м³∙ час)).

5.7. Найти объем катализатора для синтеза NH₃, если производительность установки 5000 м³ аммиака в час. Производительность используемого катализатора 2000 кг/(м³∙ час). (Ответ: 1, 9 м³).

5.8. Изменится ли значение константы скорости реакции при замене одного катализатора другим?

5.9. Каков механизм участия в химическом процессе веществ, замедляющих скорость химической реакции и называемых отрицательными катализаторами и ингибиторами?

5.10. Один катализатор снижает энергию активации при 300 К на 20 кДж/моль, а другой на 40 кДж/моль. Какой катализатор эффективнее? Во сколько раз возрастет скорость реакции при использовании того или иного катализатора? (Ответ: второй; 3, 1∙ 10³; 9, 4∙ 10⁶).

5.11. Жиры и углеводы окисляются в живых организмах при температуре около 37 °С, а вне живых организмов окисление происходит при 450–500 °С. Объяснить причины этого явления.

5.12. Привести примеры каталитических реакций. Можно ли, с помощью катализаторов, сместить химическое равновесие? Какова роль катализатора в обратимых реакциях?

5.13. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 32, 3 кДж/моль, а в присутствии катализатора она равна 20, 9 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость этой реакции в присутствии катализатора при 25 °С? (Ответ: в 100 раз).

5.14. Стенки реакционного сосуда часто оказывают большое влияние на скорость химических процессов, ускоряя или замедляя их. Привести возможные причины этого явления.

5.15. К каким последствиям может привести смещение равновесия под действием катализатора?

5.16. Почему вода в глиняном сосуде не растворяет кремний, а в стеклянном растворяет? Как проверить предложенное объяснение?

5.17. Каково влияние природы растворителя (полярность) на скорость реакции? Можно ли считать, что растворитель в зависимости от природы обладает каталитическим или ингибирующим действием?

5.18. Обычно, чем полярнее растворитель, тем сильнее ослабляются связи в реагирующих молекулах и тем выше становится их реакционная способность. В каком растворителе реакции проходят быстрее? Имеются ли исключения из этого правила?

5.19. Перечислить причины ускорения реакции гетерогенным катализатором.

5.20. Способствует ли повышение температуры первому этапу гетерогенного катализа – адсорбции молекул реагирующих веществ на поверхности твердого катализатора?