Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

2. Глицерин – многотомный спирт. Состав молекул; физические и химические свойства. Применение.

3. Опыт. Испытать индикаторами растворы солей: хлорида натрия, сульфата меди, карбоната натрия.

№16

Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

2. Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.

3. Задача. Вычислить массу нитрата натрия, полученного при взаимодействии 10% раствора НNO3 массой 20 грамм с гидроксидом натрия.

№17

1. Соли их состав и названия, химические свойства (взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учётом особенностей реакций окисления восстановления и ионного обмена).

Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.

Опыт. Получить амфотерный гидроксид и провести реакции, характеризующие его свойства.

№18

Общая характеристика подгруппы галогенов, строение атомов, возможные степени окисления, физические и химический свойства.

2. Аминокислоты, их состав и химические свойства (взаимодействие с соляной кислотой, щёлочами, друг с другом). Биологическая роль аминокислот и их применение.

Задача. Вычислить объем углекислого газа, полученного при сгорании 8 грамм метана.

№19

1. Окислительно – восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).

2. Анилин – представитель аминов, химическое строение и свойства.

Получение и практическое применение.

3. Опыт: Доказать, что этаналь принадлежит к классу альдегидов.

№20

1. Окислительно - восстановительные свойства серы и её соединений.

Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений

3. Задача. Рассчитать по термохимическому уравнению:

C₃H₈ + 5O₂ à 3 CO₂ + 4H₂O + 3220кДж

Какое количество теплоты выделится, если кислорода расходуется 16 литров.

№21

Железо, положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа.

Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.

3. Опыт. Определить с помощью характерных реакций три вещества: соляную кислоту, сульфат меди, гидроксид натрия.

№22

Общие научные принципы химического производства на примере промышленного способа получения серной кислоты. Защита окружающей среды от химических загрязнений.