Молекулярно - кинетическая теория газов.

Основным уравнением молекулярно - кинетической теории является:

p - давление газа;

V - объём газа;

- средняя суммарная кинетическая энергия n молекул газа, находящихся в объёме V при давлении P, имеющим массу и скорости .

для одноатомного газа.

Идеальный газ - это газ, в котором отсутствуют силы межмолекулярного взаимодействия, т. е. молекулы считаются упругими твердыми шариками соударения между которыми абсолютно упругие, силы притяжения межу ними отсутствуют.

Пример: разряженные газы

Для идеального газа выполняются законы:

Закон Бойля - Мариотта

m - const, T - const.

рV = const - был выведен закон.

Закон Гей - Люсака

р - const, m - const.

V=aV0T

a - коэффициент объемного расширения газа

a=

Закон Шарля

m - const, V - const.

Закон Авогадро

При одинаковых давлениях и одинаковых температурах в равных объёмах различных идеальных газов содержится одинаковое количество молекул и наоборот.

Уравнение состояния для идеального газа:

Уравнение Клайперона - Менделеева.

- молярный объём, объём 1 моля газа;

P - давление газа;

T - абсолютная температура;

R - универсальная газовая постоянная, численно равная работе, совершаемой 1 молем идеального газа при изобарном нагревании на 1 градус.

- уравнение Клайперона - Клаузиуса.

m - масса газа;

M - молярная асса газа.