Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Химические свойства кислот




1) Диссоциация

HCl = H+ + Cl-

 

 

2) Взаимодействие растворов кислот с металлами:

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2#

2H+ + 2Cl- + Zn0 = Zn2+ + 2Cl- + H20#

2H+ + Zn0 = Zn2+ + H20#

 

3) Взаимодействие кислот с основными оксидами:

H2SO4 +MgO = MgSO4 + H2O

2H+ + SO42- +MgO = Mg2+ + SO42- + H2O

2H+ +MgO = Mg2+ + H2O

 

4) Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации):

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

H+ + NO3- +Na+ + OH- = Na+ + NO3- + H2O

H+ + OH- = H2O

 

Сокращенные ионные уравнения этих взаимодействий еще раз показывают, что именно катионы водорода (H+) участвуют в реакциях со стороны кислот.

Кислоты могут реагировать с солями, если образуется газ, осадок или слабый электролит (см. “Реакции ионного обмена”).

 

H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + CO2# + H2O

+ + SO42- + 2K+ + CO32- = 2K+ + SO42- + CO2# + H2O

+ + CO32- = CO2# + H2O

 

H2SO4 + Ва(NO3)2 = ВаSO4$ + 2HNO3

+ + SO42- + Ba2+ + 2NO32- = BaSO4$ + 2H+ + 2NO32-

Ва2+ + SO42- = ВаSO4$

 

H2SO4 + 2NaF = Na2SO4 + 2HF

+ + SO42- + 2Na+ +2F- = 2Na+ + SO42- + 2HF

Н+ + F- = HF

 

 

Основания.

 

Диссоциация оснований:

NaOH D Na+ + OH-

KOH D K+ + OH-

Диссоциация многокислотных оснований происходит ступенчато:

первая ступень Ba(OH)2 D BaOH+ + OH-

вторая ступень BaOH+ D Ba+ + OH-

Из уравнений диссоциации видно, что общим для всех оснований является присутствие в растворе гидроксид-ионов(OH-).

Основания – это электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы(OH-).

 

 

Именно гидроксид-ионы являются причиной общих свойств всех оснований:

изменение окраски индикаторов (для растворимых оснований – щелочей), взаимодействие с кислотными оксидами, с кислотами, с растворами солей.

 

 

Химические свойства оснований

1)Диссоциация

KOH D K+ + OH-

 

2) Взаимодействие оснований с кислотными оксидами:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2Na+ + 2OH- + CO2 = 2Na+ + CO32- + H2O

2OH- + CO2 = CO32- + H2O

 

3)Взаимодействие оснований с кислотами (реакция нейтрализации):

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + H2O

Ca2+ + 2OH- + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O

OH- + H+ = H2O

 

4)Взаимодействие щелочей с растворами солей:

3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3$ + 3KCl

3K+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3$ + 3K+ +3Cl-

3OH- + Fe3+ = Fe(OH)3$

 

Сокращенные ионные уравнения этих взаимодействий еще раз показывают, что именно гидроксид-ионы (OH-) участвуют в реакциях со стороны оснований.

 

 

Задание для самопроверки и получения допуска к работе в лаборатории



При домашней подготовке необходимо:

1. Самостоятельно изучить методические рекомендации к данной лабораторной работе, конспект и литературу по теме.

2. Подготовить ответы на контрольные вопросы.

3. Решить экспериментальную задачу.

 

 

Контрольные вопросы

1. Дайте определение кислотам и основаниям в свете теории электролитической диссоциации.

2. Какие ионы определяют химические свойства кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации? Перечислите эти свойства.

3. Какие ионы определяют химические свойства основанний с точки зрения теории электролитической диссоциации? Перечислите эти свойства

 

 


mylektsii.ru - Мои Лекции - 2015-2017 год. (0.008 сек.)Пожаловаться на материал