Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Пояснения к работе. Электролитической диссоциацией называют процесс распада электролитов на ионы в водных растворах или в расплавах




 

Электролитической диссоциацией называют процесс распада электролитов на ионы в водных растворах или в расплавах. При диссоциации молекулы электролитов (кислот, солей, оснований) распадаются на положительно заряженные ионы, называемые катионами и отрицательно заряженные ионы, называемые анионами. Катионы и анионы в растворе химически связаны с молекулами воды – гидратированы, но для простоты написания уравнений электролитической диссоциации в них обычно гидратацию не показывают.

 

 

Кислоты.

Диссоциация кислот:

HCl H+ + Cl-

HNO3 H+ + NO3-

Диссоциация многоосновных кислот происходит ступенчато:

первая ступень H2S H+ + HS-

вторая ступень HS- H+ + S2-

Из уравнений диссоциации видно, что общим для всех кислот является присутствие в растворе катионов водорода(H+).

Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водорода(H+).

Именно катионы водорода являются причиной общих свойств всех кислот: кислый вкус, изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями.

 

 


mylektsii.ru - Мои Лекции - 2015-2018 год. (0.005 сек.)Пожаловаться на материал