Електронна будова атому вуглецю.

Вуглеводні - це сполуки, які складаються із вуглецю і водню. Загальна формула C_nH_m.Гетерополярний (електровалентний, іонний) зв'язок. При утворенні гетерополярного зв'язку відбувається передача електрону від одного атому до другого, перший перетворюється у позитивно заряджений іон (катіон), другий - в негативно заряджений іон (аніон). Схематично це можна відобразити таким чином:

Іонний зв'язок володіє рядомособливостей: значною полярністю, немає визначеного напрямку у просторі, а молекули сполук с таким зв'язком відрізняються здібністю до дисоціації на іони і сольватацією останніх високополярних

розчинниках; високою швидкістю проходження реакцій З їх участю; розчинність у полярних розчинниках; електропровідністю розчинам; високими температурами плавлення та кипіння.

Ковалентний (гомеополярний) зв'язок. Більшість молекул органічних сполук, збудовані за допомогою ковалентного зв'язку, які виникають за утворенням одної чи декілька електронних пар, які стають загальними для взаємодіючих атомів:

A * + B * —» A: B

Ковалентний зв'язок утворюють атоми володіючи рівною електронегативністю. З'являється єдина електронна хмарка, густина якої між ядрами особливо велика, що забезпечує стійкість молекули.

Ковалентний зв'язок може бути охарактеризований довжиною зв'язку, направленістю у просторі, енергією утворення, полярністю, поляризуємостю. Одною з особливістю ковалентного зв'язку є її визначений просторовий напрямок, який може бути охарактерезований за допомогою валентного кута. Валентний кут між зв'язками атома вуглецю залежить від типа гібридизації, від атома, з яким він пов'язаний. Визначення валентних кутів виробляють рентгенографічним, електронографічним та спектральними методами.