Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Термодинамика химической коррозии.




 

Термодинамику химической коррозии рассмотрим на типичном примере – взаимодействии металлов с кислородом.

 

, или в общем случае:

,

где m – число атомов металла в молекуле оксида; n – валентность металла;

 

Реакция протекает при ; уравнение изотермы может быть представлено следующим образом (здесь мы переходим от натурального к десятичному логарифму, вместо активности используем парциальное давление газа):

 

(2)

 

 

где: PO2– парциальное давление кислорода, соответствующее исходному состоянию системы, атм; (PO2)равн. – парциальное давление кислорода соответствующее равновесному состоянию системы (давление диссоциации оксида); Кр– константа химического равновесия;

– изменение изобарно – изотермического потенциала; – изменение изобарно – изотермического потенциала при стандартных условиях; R – газовая постоянная; Т – температура; - изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала, кал/моль ( при атм).

Из уравнения (2) следует, что самопроизвольное протекание реакции окисления металла кислородом возможно (∆GТ<0), если при данных условиях рO2>(рO2)равн,

и невозможно (∆GТ > 0), если рO2< (рO2)равн.

 


mylektsii.ru - Мои Лекции - 2015-2018 год. (0.012 сек.)Пожаловаться на материал